Kuidas lugeda perioodiliste elementide tabelit

Sisu

• etappidel
• 1. osa Elementide perioodilise tabeli ülesehituse mõistmine
• 2. osa Keemiliste elementide õppimine
• 3. osa Aatommassi kasutamine neutronite arvu leidmiseks

Selles artiklis: Elementide perioodilise tabeli struktuuri mõistmineUurige keemilisi elementeAatommassi kasutamine neutronite arvu leidmiseks16

Keemias on elementide perioodiline tabel väga ilus värvikas pilt, kus on palju tähti ja numbreid, kuid minge edasi ja mõistage midagi! Siiski on see oluline kõigile, kes soovivad keemiaõpet teha. Terviklikust tabelist saate lugeda palju teavet, mis võimaldab teil ka arvutusi teha (näiteks neutronite arv antud tuumas) ja lahendada paljusid keemiaprobleeme.

etappidel

1. osa Elementide perioodilise tabeli ülesehituse mõistmine

1. 
   

   
   Teadke, kuidas perioodilist tabelit lugeda. Elemendid on järjestatud aatomnumbrite kasvavas järjekorras, paremalt vasakule ja ülalt alla. Aatomnumber sümboli kohal on tegelikult prootonite arv, mis sisaldab vaadeldava elemendi aatomit. Ja kuna prootonitel on mass, suureneb elementide aatommass samas suunas: raskemad aatomid (uraan) asuvad põhjas ja kergemad (heelium) ülaosas.
   • Kui aatommass suureneb ülalt alla ja vasakult paremale, siis sellepärast, et viimane on aatomite tuumades sisalduvate prootonite ja neutronite masside summa. Kui prootonite arv massiivis suureneb, suurenevad ka aatommassid.
   • Elektrone peetakse massi seisukohast tühiste kogustena võrreldes tuumade omadega.

2. 
   

   
   
   
   Pange tähele, et igal elemendil on üks prooton rohkem kui eelmisel elemendil. Seetõttu suureneb aatomiarv vasakult paremale ja ülalt alla. Ridasid jätkatakse vasakpoolses alumises reas. Samuti märkate tühimikke esimesel kolmel real.
   • Esimeses reas on ainult kaks elementi, vasakul vesiniku aatomnumbriga 1 ja paremal heeliumi aatomnumbriga 2. Need on kaugel, kuna nad kuuluvad erinevatesse rühmadesse.

3. 
   

   
   Leidke elementide rühmad (või perekonnad). Kõik sama rühma elemendid asuvad samas veerus, st 18 rühma. Iga veergu saab sageli eristada ühe värviga. Samasse rühma kuulumine tähendab, et neil on sarnased füüsikalised ja keemilised omadused. Kui teate elemendi käitumist reaktsiooni ajal, on teil võimalik ära arvata sama rühma vähem levinud elemendi käitumine. Kõigil sama perekonna elementidel on viimasel elektroonilisel kihil sama arv elektrone.
   • Kõik elemendid kuuluvad tingimata keemiaperekonda. Erijuhtum ei kuulu vesiniku ühte sarja: see toimib sama palju kui aluseline kui halogeen.
   • Enamik tabeleid näitab perede arvu (1-18). Need numbrid on näidatud rooma numbritega (I) või araabia numbritega (1), kas perekonna andmetega või ilma (A = põhiline perekond või B = teisene perekond).
   • Kui loete tabeli veergu, liigute selle sees rühm.

4. 
   

   
   
   
   Saage aru, miks maalil on tühje kohti. Elemente klassifitseeritakse horisontaalselt aatomnumbri järgi, aga ka vertikaalselt vastavalt nende elektroonilisele struktuurile: kolonni elementidel on samad keemilised omadused. Neist kahest kriteeriumist lähtudes selgub, et tabel sisaldab lünki. Lõpuks, rohkem kui aatomnumber, selgitab neid vabu ruume kõige paremini aatomite struktuur.
   • Alles elemendist 21 ilmuvad siirdemetallid (skandium, titaan ...), mis täidavad eelmiste joonte lünki.
   • Elemendid 57 kuni 102 (lantaan, tseerium ...) kuuluvad haruldaste muldmetallide rühma ja neid tähistab tabelis väike ruut, mis on üksikasjalikult esitatud põhitabeli allosas olevas väikeses tabelis.

5. 
   

   
   Leidke perioodid. Kõik sama rea ​​elemendid kuuluvad perioodi: neil kõigil on sama arv elektroonilisi kihte. Perioodi numeratsioon vastab kihtide arvule. KaaliumK) kuulub nende nelja elektroonilise kihi tõttu perioodi 4. Praegu pole ühelgi tuntud elemendil rohkem kui 7 elektroonilist kihti.
   • Kui vaadata ainult äärmuslikke perioode, siis perioodi 1 elementidel on ainult üks elektronide kiht ja perioodi 7, seitsmel.
   • Perioodid on enamasti näidatud tabeli vasakul küljel, kuid tegelikult pole kindlat reeglit.
   • Rea lugemisel liigute üksiku sees periood.

6. 
   

   
   Eristada elementide perekondi. Seega leidub muu hulgas metalle, mittemetalle ja nende vahel siirdemetalle. Nende rühmade materialiseerimiseks on kasutatud värve. Lihtsustatult öelgem, et on olemas kolm peamist elementide rühma: metallid (neli alarühma) tabeli vasakul, mittemetallid (viis alarühma) paremal ja nende vahel metallid üleminek.
   • Selles tabelis võtab vesinik ülaltoodud põhjustel (üks prooton ja üks neutron) erilise koha ja sellel on oma värv: see on klassifitseerimata, kuid sageli pannakse see vasakpoolsesse ülaossa.
   • Metallid on need elemendid, millel on metalliline läige, mis on toatemperatuuril tahked, juhivad soojust ja elektrit ning on vormitavad ja painduvad.
   • Mittemetallilisi elemente peetakse matt-elementideks, mis ei juhita soojust ega elektrit ega ole vormitavad. Need elemendid on toatemperatuuril sageli gaasid, aga ka teatud elemendid, mis äärmuslikel temperatuuridel on vedelad või tahked.
   • Siirdemetallidel on nii metallide kui ka mittemetallide omadused.

2. osa Keemiliste elementide õppimine

1. 
   

   
   Pange tähele, et sümbolitel on ainult üks või kaks tähte. See teave ilmub kõige selgemalt iga ruudu keskel. Sümbolid on universaalsed, nii et kõik teadlased saavad omavahel suhelda. Nende sümbolite kasutamine on keemias hädavajalik, eriti kui tegemist on katsete põhjal koostatud tasakaaluvõrrandite kirjutamisega.
   • Sümbolid on aja jooksul ja avastused loodud. Enamasti on see elemendi nime esimene või kaks esimest tähte. Vesiniku sümbol on H, samal ajal kui heelium on ta, raud, Fe... Teine täht on sageli seal, et vältida segiajamist teiste elementidega (F, Fe, Fr fluori, raua, frantsiumi jaoks).

2. 
   

   
   Valikuliselt leidke elemendi nimi. Mõnel väga täielikul tabelil on ruudule märgitud elemendi nimi (leviku riigi keeles). Nii et sümboli all C saab tema nime trükkida: süsinikall Sn : tina (ladina keeles, Somannum ).
   • Mõnes perioodilises tabelis pole esitatud elementide nimesid, vaid ainult sümboleid.

3. 
   

   
   Leidke elemendi aatomnumber. Sageli ruudu ülaossa paigutatud reeglid selle asukoha kohta ei kehti. See on alati hästi paigutatud ja sageli rasvases kirjas, kuna see on oluline teave. Praegu on klassifitseeritud elemente 118.
   • Aatomnumber on alati täisarv, ärge ajage segamini ruudu teiste numbritega, mõnikord kümnendkohaga.

4. 
   

   
   Tea, mis on aatomnumber. See on antud aatomis sisalduvate prootonite arv. Erinevalt elektronidest, mis võivad migreeruda ühest aatomist teise, ei saa aatom kaotada ega prootoneid saada, välja arvatud tuumafüüsikas, kuid see on juba teine ​​lugu!
   • See aatomnumber võimaldab ka arvutada aatomi elektronide ja neutronite arvu.

5. 
   

   
   Tea, et igas keemilises elemendis on sama palju elektrone kui prootoneid. See kehtib nii palju kui aatom pole ioniseeritud. Prootonitel on positiivne laeng, samas kui elektronidel on sama negatiivne laeng, kui mõlemad on aatomites puhkeolekus tasakaalus, kuid võib juhtuda, et keemilise reaktsiooni ajal kaotab aatom ühe või mitu elektroni ja selles Sel juhul saadakse positiivsed või negatiivsed ioonid.
   • Ioonid kannavad elektrilaengut. Kui ioonil on rohkem prootoneid kui elektrone, on see katioon (positiivne laeng) ja lisatud on üks või mitu + ülakomponendimärke. Kui sellel on rohkem elektrone kui prootoneid, on tegemist aniooniga (negatiivne laeng) ja üks või mitu märki lisatakse - paljastades.
   • Ainult ioonid kannavad laengut, mitte stabiilsed elemendid.

3. osa Aatommassi kasutamine neutronite arvu leidmiseks

1. 
   

   
   Leidke aatommass. Aatommass on kirjutatud elemendi ruudu allosas sümboli all. Aatommass on kõigi elementide mass, mis moodustavad antud aatomi tuuma, mis sisaldab prootoneid ja neutroneid. See kehtib puhkeasendis olevate aatomite kohta. Selle aatommassi arvutamiseks otsustati siiski, et on vaja teha puhkeolekus selle elemendi kõigi aatommasside, aga ka kõigi selle ioonide keskmine.
   • Kuna need massid on keskmised, on aatommassid sageli kümnendkoha täpsusega.
   • Pärast äsja öeldut oleks loogiline, et aatomimassid kasvaksid maalist vasakult paremale ja ülalt alla, kuid see pole alati reegel.
2. Määrake uuritava elemendi suhteline aatommass. See saadakse aatommassi ümardamise teel lähima täisarvuni. Seda seetõttu, et aatommass on selle elemendi erinevate vormide, sealhulgas ioonide kõigi aatommasside keskmine (tegelikult on see veelgi keerulisem).
   • Seega on süsiniku aatommass 12,011, mis on tavaliselt ümardatud 12-ni. Samamoodi on raua aatommass 55,847, ümardatud 56-ni.

3. 
   

   
   Arvutage neutronite arv. Selleks on vaja prootonite arvu suhtelisest aatommassist eemaldada. Suhtelise aatomi massi saab liita aatomi prootonite ja neutronite summaga, nii et teades antud aatomi prootonite arvu, on selle suhtelise aatommassi abil lihtne arv arvutada. neutronid!
   • Kasutage järgmist valemit: neutronite arv = suhteline aatommass - prootonite arv.
   • Seega on süsiniku suhteline aatommass 12 ja sellel on 6 prootonit. Tehes 12 - 6 = 6, järeldate, et süsiniku tuum sisaldab 6 neutronit.
   • Raua suhteline aatommass on 56 ja sellel on 26 prootonit. Tehes 56 - 26 = 30, järeldate, et süsiniku tuum sisaldab 30 neutronit.
   • Elemendi isotoope eristatakse üksteisest erineva arvu neutronitega, prootonite ja elektronide arv on kõik ühesugused. Seejuures on kõigil isotoopidel erinevad aatommassid.